डेनियल सेल के उदाहरण के साथ इलेक्ट्रोड की रेडॉक्स अभिक्रिया को समझाइए।

(N/A) डेनियल सेल में,एक जिंक रॉड को $ZnSO_4$ के घोल में और एक कॉपर रॉड को $CuSO_4$ के घोल में डुबोया जाता है।
धातु और उसके लवण के घोल के इंटरफेस पर,एक ही प्रजाति के अपचयित (reduced) और ऑक्सीकृत (oxidized) दोनों रूप मौजूद होते हैं। रेडॉक्स युग्म (redox couple) को ऑक्सीकरण या अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ के ऑक्सीकृत और अपचयित रूपों के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे ऑक्सीकृत रूप को अपचयित रूप से एक ऊर्ध्वाधर रेखा या स्लैश द्वारा अलग करके दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए,दो रेडॉक्स युग्म $Zn^{2+}/Zn$ और $Cu^{2+}/Cu$ के रूप में दर्शाए जाते हैं।
दोनों घोलों को एक साल्ट ब्रिज द्वारा जोड़ा जाता है,जो एक $U$-ट्यूब है जिसमें अगर-अगर जेली में $KCl$ या $NH_4NO_3$ जैसा इलेक्ट्रोलाइट होता है।
जब जिंक और कॉपर रॉड्स को धातु के तार से जोड़ा जाता है,तो निम्नलिखित अवलोकन किए जाते हैं:
$(i)$ इलेक्ट्रॉन बाहरी धातु के तार के माध्यम से $Zn$ रॉड से $Cu$ रॉड की ओर प्रवाहित होते हैं।
$(ii)$ साल्ट ब्रिज के माध्यम से आयनों के प्रवास से सर्किट पूरा होता है,जो विद्युत तटस्थता बनाए रखता है।
प्रत्येक इलेक्ट्रोड से जुड़े विभव को इलेक्ट्रोड विभव कहा जाता है। जब प्रत्येक प्रजाति की सांद्रता $1 \ M$ होती है और तापमान $298 \ K$ होता है,तो इसे मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\ominus})$ कहा जाता है।
परंपरागत रूप से,हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.0 \ V$ है। एक ऋणात्मक $E^{\ominus}$ मान यह दर्शाता है कि रेडॉक्स युग्म $H^{+}/H_2$ युग्म की तुलना में एक मजबूत अपचायक (reducing agent) है।